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溴標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液

  • 型   號(hào)：100ml
  • 價(jià)   格：120

北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售溴標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液：溴（Bromine）是一種化學(xué)元素，元素符號(hào)Br，原子序數(shù)35，在化學(xué)元素周期表中位于第4周期，是鹵族元素之一。溴分子在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下是有揮發(fā)性的紅黑色液體，活性介于氯與碘之間。純溴也稱溴。溴蒸氣具有腐蝕性。溴及其化合物可被用來(lái)作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒劑的紅藥水中含有溴和汞。溴和碘與銀的化合物感光劑的角色。

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化學(xué)性質(zhì)


 

基本性質(zhì)

溴在化學(xué)元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一電離能11.814eV，溴是一種強(qiáng)氧化劑，它會(huì)和金屬和大部分有機(jī)化合物產(chǎn)生激烈的反應(yīng)，若有水參與則反應(yīng)更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金屬反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時(shí)），和有機(jī)化合物則可能產(chǎn)生磷光或螢光化合物。溴對(duì)大多數(shù)金屬和有機(jī)物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發(fā)生燃燒和爆炸。溴可溶于水，但對(duì)二硫化碳，醇類與有機(jī)酸的溶解度佳。

氧化還原性

溴最外層電子為4s24p5，有很強(qiáng)的得電子傾向，電負(fù)性（由萊納斯·鮑林于1932年提出，定義為“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度"。）數(shù)值為3，因此具有較強(qiáng)的氧化性。
溴單質(zhì)能與大部分單質(zhì)化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（+3）：
，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應(yīng)，可得到碳酰溴：
。與氨反應(yīng)，生成與氮?dú)猓?section class="formula-container formula-container__inline" style="display: inline-block; overflow: auto; max-width: 100%; vertical-align: middle; margin: 0px; padding: 0px 2px; text-indent: 0px;">
。
溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應(yīng)：
。
溴蒸汽與氟氣混合，或者是將氟氣通入液溴中，可以得到三氟化溴：
，氟氣過(guò)量則生成五氟化溴：
。
溴在水中及堿溶液中容易歧化，在水中反應(yīng)為
，在0°C及以下的低溫堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：
，在50°C及以上的高溫堿溶液主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：
。溴標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液


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